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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 元素原子最外层电子数越多,元素金...

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

A. 元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强

B. 非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

C. SiPSCl元素的单质与氢气化合越来越容易

D. FO2Mg2+Na+离子半径逐渐减小

 

C 【解析】试题分析:A、元素的金属性和非金属性强弱与元素原子最外层电子数多少无必然联系,A错误;B、非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性一定越强,B错误;C、同周期由左向右元素的非金属逐渐增强,单质与氢气化合越来越容易,故Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易,C正确;D、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:O2﹣>F﹣>Na+>Mg2+,D错误。答案选C。 考点:考查原子结构,元素周期律。  
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考点分析:
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X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是

A. X的氧化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

B. Y-的还原性强于X-

C. X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2

D. X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价

 

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知它们的最外层电子和为21,下列说法一定正确的是

X

 

Y

Z

W

 

 

A. 元素的最高化合价:W>Z>Y

B. X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素

C. 一定条件下,W的单质可以置换出Z的单质

D. 简单离子半径由大到小的顺序:W>Z>Y>X

 

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下列化学用语表示正确的是

A. HC1O的结构式:H-C1-O    B. 35Cl-37C1-离子结构示意图均可以表示为:

C. 氮气的电子式:    D. 氯化铵的电子式:

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

75

74

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

 

 

下列叙述正确的是()

A. 一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生ZW2

B. X、Y元素的金属性:X<Y

C. 一定条件下,W单质可以将Z单质其氢化物中置换出来

D. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

 

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下列叙述中,正确的是

A. 在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质—定相同

C. 核外电子总是尽可能从内层排起,当一层充满后再填充下一层

D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

 

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