Question

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同—周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A. 原子半径X>Y，离子半径X⁺>Z^2-

B. 同周期元素中X的金属性最强

C. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

D. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

Answer

A

【解析】X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则：A．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-＞X+，故A错误；B．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故C正确；D．Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故D正确；故选A。