Question

下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-j分别表示周期表中对应位置的元素。回答下列问题：

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_______。

(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a与d形成的4核18电子物质的分子式_______。

(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为______。(用离子符号表示)

(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性______。(填“强”或“弱”)。

(5)元素d与f形成的化合物中，原子个数1:1的化合物所含化学键类型为    ______。

(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程______________________。

Answer

略 第二周期第IVA 族 H2O2 Al3+ F- S2- 强 离子键和共价键

【解析】根据元素周期表的结构可知：a为H元素、b为C元素、c为N元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、g为Al元素、h为S元素、i为Cl元素、j为Ca元素；

（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：；

(2)元素b为碳，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA 族；元素H与O形成的4核18电子物质为过氧化氢，其的分子式为H2O2；

(3)F-与Al3+的离子结构相同，核电荷数大离子半径小，另外S2-比F-多一个电子层，离子半径大，则元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为Al3+＜F- ＜S2-；

(4)氟的非金属性比氯元素强，则元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性强；

(5)元素O与元素Na形成的化合物中，原子个数1:1的化合物为Na2O2，是离子化合物，所含化学键类型为离子键和共价键；

(6)CaCl2为离子化合物，其电子式形成过程为。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。