研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位)，分析以下数据，回答下列问题：
序号 | 硫酸的体积 /mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的 时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
① | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 15 | 200 | m1 |
② | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m2 |
③ | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m3 |
④ | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m4 |
⑤ | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t1 | 5.0 |
⑥ | 50.0 | 4.0 | 粉末 | 25 | t2 | m5 |
⑦ | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 25 | t3 | 14.9 |
⑧ | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t4 | 19.3 |
⑨ | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t5 | 19.3 |
(1)实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______ (填3个实验序号)。
(2)下列数据推断正确的是______________________。
A. t1<70 B.t1>t4 C.m12 D.m6=19.3
(3)若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是___________________________________。
(4)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。
II.己知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，现将 2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
(1) 0〜15min 内，v(CO2) =__________________。
(2)该反应的速率时间图像如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示。以下说法正确的是______(填对应字母)。
A.a1>a2 B.b12 C.t1>t2
(3) 一定条件下，己知反应NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，将NO2与SO2以体积比1 :2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.NO2与SO2的体积比保持不变 d.每消耗lmol SO2的同时生成lmol NO
I.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为_________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中电池液中H2SO4的浓度_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为___________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了 5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________________________。
⑶燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①该电池的正极反应式_________________。
②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积____L(标准状况)
II.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应4HC1+O2 
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。己知上述反应中，4mol HC1被氧化，放出约116kJ的热量。
计算断开1 mol H-O键与断开1 mol H-C1键断所吸收能量相差约为______kJ。
A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按D、E、B、C、A的顺序逐渐减小。A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核内质子数之和为C、E的原子核内质子数之和的一半；B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，D元素与其他四种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：
(1)E元素的离子结构示意图为_______；元素A、D形成的化合物的电子式为____________。
(2)比较元素C、E的氢化物沸点高低，HnC__ HnE (填“>”“<”)。解释原因(用化学式表示)__________________________________。
(3)B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式__________。
(4)由C、D、E中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________。
下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-j分别表示周期表中对应位置的元素。回答下列问题：
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_______。
(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a与d形成的4核18电子物质的分子式_______。
(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为______。(用离子符号表示)
(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性______。(填“强”或“弱”)。
(5)元素d与f形成的化合物中，原子个数1:1的化合物所含化学键类型为 ______。
(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程______________________。
一定温度下，在—定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应A(S)+2B(g) 
C(g) +D (g)达到平衡状态标志的是
A. 混合气题的平均分子量不再变化 B. 单位时间内消耗2a mol B，同时生成amol C
C. 2v正(B)=v逆(C) D. 混合气体的总压强不再变化
