Question

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是            

	现象	解释
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^+，一定无K^+
B	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2具有漂白性
C	某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^﹣
D	铁加入稀硝酸中有气泡产生	铁与稀硝酸发生了置换反应

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

C

【解析】

A．因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故A错误；B、SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，加热不能恢复，故B错误；C、先加入HCl，无明显现象，说明溶液中没有Ag＋ (沉淀)，没有CO32－、SO32―(气体)，然后加入BaCl2有沉淀出现,那么就是SO42－造成的BaSO4沉淀了，故C正确；D、金属活动性顺序表Ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体（NO2、NO、NH3、N2O，看反应条件），但不生成H2，故不是置换反应。故选C。

点睛：SO2的漂白原理是难点，把握几个关键点：①化合反应 ，属这类型的是二氧化硫(SO2),②某些有机有色物质，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，③不稳定，二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。