海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
试回答下列问题:
(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,过滤的操作需用到玻璃棒,玻璃棒的作用是:____,还需要的玻璃仪器有:____。
(2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中:①加入过量的BaC12溶液,②过量的NaOH溶液,③过量的Na2C03溶液,则添加试剂顺序为____(填写序号),最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式:____。
(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度考虑,在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式:____。
(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁,镁蒸气需在Ar气氛围中冷却,理由:____。
为探究Na、Mg. Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验步骤 | 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾, 冷却后,向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4.将一小片铝投入稀盐酸中。 |
他们记录的实验现象有:
实验现象 | ①剧烈反应,迅速生成大量的气体。 ②浮在水而上,/成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。 ③反应不剧烈,产生无色气体。 ④有气体产生,溶液变成红色。 |
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号:
实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
实验现象 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)写出钠与水反应的化学方程式_____________.
(3)实验结论是_____________.
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐____,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此____逐渐减弱。
下图是元素周期表的一部分,针对表中的①—⑧八种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:
(l)在这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.
(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.:
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______. ,②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为:______.
(4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.(用离子符号和“>”表示)。
(5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.(用化学式和“>”表示)。
从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:
下列关于海水制碘的说法不正确的是
A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用,古代有⑴火烧孔雀石炼铜;⑵湿法炼铜;现代有⑶铝热法炼铬;⑷从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A. ⑴用① B. ⑵用② C. ⑶用③ D. ⑷用④
下列除杂(括号内是杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | CO2(HCl) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
B | Mg(Al) | 过量稀盐酸 | 过滤 |
C | FeCl2溶液(FeCl3) | 足量Fe粉 | 过滤 |
D | CO2(CO) | O2 | 点燃 |
A. A B. B C. C D. D