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阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》,回答问题: 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲....

阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》,回答问题:

千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间

(l)整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实,诗中所描述的变化共涉及到下列物质:①石灰石(主要成分CaC03)②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2悬浊液⑥CaC03,其中属于电解质的是______(填序号)

(2)下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是______(填序号)

①用海水为原料生产镁  ②制硅酸盐水泥  ③制普通玻璃  ④制漂白粉⑤制陶瓷

(3)零食包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰,生石灰属于_____氧化物(填“酸性”或“碱性”),用方程式说明你的理由________.

(4)某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究,该组同学使用大理石(含少量的Fe203杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图:

溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是____,“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是_____;检验该阳离予的实验操作是______.

 

②④⑥ ⑤ 碱性 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 硫酸钙微溶于水 NH4+ 取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,若试纸变蓝,则可证明。 【解析】(1)①石灰石(主要成分CaCO3)是混合物,不是电解质;②CaO 是熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;③CO2本身不能发生电离,是非电解质;④H2O 能发生电离,是电解质;⑤Ca(OH)2悬浊液是混合物,不是电解质;⑥CaCO3是熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;答案选②④⑥;(2)①从海水中提取镁的原料:海水、石灰乳,正确;②制硅酸盐水泥的原料:石灰石和黏土,正确;③制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、纯碱等,正确;④制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉,正确;⑤生产陶瓷的原料是粘土,错误;答案选⑤;(3)生石灰可与盐酸发生反应生成盐和水:CaO+2HCl=CaCl2+H2O,氧化钙属于碱性氧化物;(4)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水;沉淀反应时加入了碳酸铵,因此滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是铵根离子,检验铵根离子的方法为:取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,试纸变蓝说明溶液中有铵根离子。  
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考点分析:
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写出N2的电子式__________。下列能实现人工固氮的是__________

A.闪电                    B.在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

C.根瘤                    D.合成氨车间

⑵实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。

写出该反应的化学方程式________________________________________

实验室制取氨气的方法有多种,下面的装置和选用的试剂中错误的是__________

⑶氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因(用化学用语表示)

____________________________________________________________

⑷用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铂丝插入乙 装置的锥形瓶内,锥形瓶中不可能生成的物质是:__________

A.         B.         C.           D.

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式:_____________________

⑸已知,常温常压下,在一密闭容器中将充分反应后,剩余气体的体积为__________

⑹在标准状况下, 水中可溶解,所得溶液的密度为,则氨水的物质的量浓度为__________ (保留一位小数)。

 

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海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:

试回答下列问题:

(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,过滤的操作需用到玻璃棒,玻璃棒的作用是:____,还需要的玻璃仪器有:____

(2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中:①加入过量的BaC12溶液,②过量的NaOH溶液,③过量的Na2C03溶液,则添加试剂顺序为____(填写序号),最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式:____

(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度考虑,在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式:____

(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁,镁蒸气需在Ar气氛围中冷却,理由:____

 

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为探究Na、Mg. Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:

实验步骤

1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。

2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾, 冷却后,向试管中滴加酚酞溶液。

3.将一小段镁带投入稀盐酸中。

4.将一小片铝投入稀盐酸中。

 

他们记录的实验现象有:

实验现象

剧烈反应,迅速生成大量的气体。

浮在水而上,/成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。

反应不剧烈,产生无色气体。

有气体产生,溶液变成红色。 

 

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号:

实验步骤

1

2

3

4

实验现象

________

________

________

________

 

(2)写出钠与水反应的化学方程式_____________.

(3)实验结论是_____________

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐____,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此____逐渐减弱。

 

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下图是元素周期表的一部分,针对表中的①—⑧八种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:

(l)在这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.

(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.:

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______. ,②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为:______.

(4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.(用离子符号和“>”表示)。

(5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.(用化学式和“>”表示)。

 

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从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:

下列关于海水制碘的说法不正确的是

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌

B. I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色

D. 碘水加入CCl4得到I2CCl4溶液,该操作为萃取

 

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