设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 10.7gNH4C1中含有的
共用电子对数为NA
B. 0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5 NA
C. 22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA
D. 足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA
化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是
A. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应
B. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C. 江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关
D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
(l)整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaC03）②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2悬浊液⑥CaC03，其中属于电解质的是______（填序号）
(2)下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是______（填序号）
①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
(3)零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由________.
(4)某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe203杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：
溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是_____；检验该阳离予的实验操作是______.
⑴写出N2的电子式__________。下列能实现人工固氮的是__________。
A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C．根瘤 D．合成氨车间
⑵实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。
写出该反应的化学方程式________________________________________。
实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是__________。
⑶氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）
____________________________________________________________
⑷用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙 装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：__________。
A． 
B． 
C． 
D． 
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_____________________。
⑸已知
，常温常压下，在一密闭容器中将
和
充分反应后，剩余气体的体积为__________ 
。
⑹在标准状况下， 
水中可溶解
，所得溶液的密度为
，则氨水的物质的量浓度为__________ 
（保留一位小数）。
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，还需要的玻璃仪器有：____。
(2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC12溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2C03溶液，则添加试剂顺序为____（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：____。
(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：____。
(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：____。
为探究Na、Mg. Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤 | 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾， 冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4．将一小片铝投入稀盐酸中。 |
他们记录的实验现象有：
实验现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水而上，/成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。 |
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：
实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
实验现象 | ________ | ________ | ________ | ________ |
（2）写出钠与水反应的化学方程式_____________.
（3）实验结论是_____________.
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐____，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此____逐渐减弱。
