Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 离子半径：C⁺>D³⁺>B^2-

B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点

C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

Answer

B

【解析】D单质能与X和Y的溶液均能反应生成气体单质，且生成的Z和W反应生成两性物质，可知两性物质中含有Al元素，则D单质为Al，则X为二元化合物且为强电解质，应是硫酸，Y为NaOH溶液，生成的Z和W反应生成的两性化合物为Al(OH)3，则A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，即分别为H、O、Na、Al、S元素；A．O2-与Al3+离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，而S2-比O2-多一个电子层，离子半径大，则离子半径S2-＞O2-＞Al3+，故A错误；B．Na+的离子半径比Al3+大，且Al3+所带电荷数大，则Na的熔点低于Al的熔点，故B正确；C．因Na为活泼金属，则惰性电极电解Na2S水溶液可生成H2、S和NaOH，故C错误；D．由H、O、S形成的化合物H2SO3或H2SO4均只含有共价键，水溶液都呈酸性，但H2SO3的水溶液为弱酸性，故D错误；答案为B。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。