Question

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO₂+C1₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如下图所示，回答以下问题：

(1)实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→① ②←_______(某些仪器可以多次使用)。

(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。

(3)实验室制C1₂的离子方程式为_______________。SOCl₂与水反应的化学方程式为________________。

(4)已知SCl₂的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。若反应中消耗的C1₂的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 6.76g，则SOCl₂的产率为__________(保留二位有效数字)。

(5)取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1^-的方法是____________________。

Answer

⑫→⑪→⑨→⑩ ⑩→⑨→⑦ 进水 吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ 蒸馏（或分馏） 0.71 取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。

【解析】(1)根据SO2+C12+SCl2=2SOCl2可知向三颈烧瓶中分别通入的是SO2和Cl2，其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水汽，需要通过饱和NaCl溶液除去HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为⑥→⑫→⑪→⑨→⑩；SO2选用亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，只需要利用浓硫酸干燥SO2后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为②←⑦←⑨←⑩；

(2)冷凝管中水流方向是低进高出，则③是进水口，冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解；

(3)利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并带有刺激性气味的SO2气体产生，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

(4)SCl2的沸点为50℃，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的C12的体积为896m1，物质的量为=0.04mol，SOCl2理论产量为0.04mol×2×119g/mol=9.52g，则SOCl2的产率为×100%=0.71；

(5)检验溶液中存在的C1-的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。