下列化学用语正确的是（ ）
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 次氯酸电子式：
C. 四氯化碳分子的电子式为：
D. 丙烷分子的比例模型为: 
某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
②R1-CHO+R2-CH2-CHO
③R-COOH
R-COCl
④ 
回答下列问题：
(1)A的名称为___________，C中含有官能团名称为____________。
(2)F的结构简式为___________________________。
(3)B→C的反应类型为____________，G→H的反应类型为_______________。
(4)F+H→M的化学方程式为________________________。
(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeC13溶液发生显色反应，0.5molW可与足量的Na反应生成lgH2，W共有_____种同分异构体，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。
(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线__________________________。
碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。
(1)碲(Te)元素在周期表中的位置________；核外未成对电子数有________个。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最
低能量，第一电离能Zn_____Ga(填“>”、“<”或“=”)。
(3)基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]_________；向氯化锌溶液中加入过量的氨水，得到配位化合物[Zn(NH3)4]C12，则该配位化合物中含有的化学键有____________。
(4)碲的同主族元素的化合物有多种：
①H2O、H2S、H2Se的沸点由大到小顺序是___________，氢化物的还原性H2S______H2Te(填“>”、“<”或“=”)。
②SO2分子中，中心原子采取________杂化；SO32-的VSEPR模型名称为____________。
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如右图：晶胞中与Te原子距离最近的Te原子有________个；若两个距离最近的Te原子间距离为a pm，则晶体密度为____g／cm3。
工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯。
(1)反应过程中能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是_________。
a．此反应为吸热反应
b．催化剂能改变反应的焓变和活化能
c．E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能
d．有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率
(2)上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为_______________。若升温，该反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则c(CH2=CHCH3)/c(CH3CH2CH3)______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在0.1MPa、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如右图所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______________________。
(4)上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下Ka(CH3CH2COOH)=1.3×10-5 ．Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
①用离子方程式表示CH3CH2COONa溶液显碱性的原因_______________。
②常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中c(CH3CH2COO-)/c(NH3·H2O)_______。
(5)已知：
则丙烷脱氢反应的热化学方程式为_____________。
钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4．2H2O)，部分流程如下：
(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为_______________________；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是________(填化学式)，其对环境的主要危害是_____________。
(2)操作l中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol· L-1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10、酶(BaMoO4)=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略。
(3)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。
①图像中纵坐标x=__________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式为___________________。若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为____、____mol。
(4)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，则该电池充电时的阳极反应是__________________。
氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如下图所示，回答以下问题：
(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→① ②←_______(某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。
(3)实验室制C12的离子方程式为_______________。SOCl2与水反应的化学方程式为________________。
(4)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。若反应中消耗的C12的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76g，则SOCl2的产率为__________(保留二位有效数字)。
(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1-的方法是____________________。
