由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（ ）
A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O
已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为
A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8
下列化学用语正确的是（ ）
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 次氯酸电子式：
C. 四氯化碳分子的电子式为：
D. 丙烷分子的比例模型为: 
某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
②R1-CHO+R2-CH2-CHO
③R-COOH
R-COCl
④ 
回答下列问题：
(1)A的名称为___________，C中含有官能团名称为____________。
(2)F的结构简式为___________________________。
(3)B→C的反应类型为____________，G→H的反应类型为_______________。
(4)F+H→M的化学方程式为________________________。
(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeC13溶液发生显色反应，0.5molW可与足量的Na反应生成lgH2，W共有_____种同分异构体，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。
(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线__________________________。
碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。
(1)碲(Te)元素在周期表中的位置________；核外未成对电子数有________个。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最
低能量，第一电离能Zn_____Ga(填“>”、“<”或“=”)。
(3)基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]_________；向氯化锌溶液中加入过量的氨水，得到配位化合物[Zn(NH3)4]C12，则该配位化合物中含有的化学键有____________。
(4)碲的同主族元素的化合物有多种：
①H2O、H2S、H2Se的沸点由大到小顺序是___________，氢化物的还原性H2S______H2Te(填“>”、“<”或“=”)。
②SO2分子中，中心原子采取________杂化；SO32-的VSEPR模型名称为____________。
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如右图：晶胞中与Te原子距离最近的Te原子有________个；若两个距离最近的Te原子间距离为a pm，则晶体密度为____g／cm3。
工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯。
(1)反应过程中能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是_________。
a．此反应为吸热反应
b．催化剂能改变反应的焓变和活化能
c．E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能
d．有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率
(2)上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为_______________。若升温，该反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则c(CH2=CHCH3)/c(CH3CH2CH3)______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在0.1MPa、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如右图所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______________________。
(4)上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下Ka(CH3CH2COOH)=1.3×10-5 ．Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
①用离子方程式表示CH3CH2COONa溶液显碱性的原因_______________。
②常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中c(CH3CH2COO-)/c(NH3·H2O)_______。
(5)已知：
则丙烷脱氢反应的热化学方程式为_____________。
