Question

下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

（1）⑤、⑥、⑦ 的离子半径由大到小的顺序为_________。（填离子符号）

（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_______。（用化学式表示）

（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：_______。与⑧同族的砷（As）的原子结构示意图为_____________。

（4）⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但在180℃就开始升华。据此判断，该是_______（填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。

（5）表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_________（填元素符号）。⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。

（6）己知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

Answer

F－＞Na＋＞Al3＋ HClO4＞H2SO4＞H3PO4 共价化合物 熔融时不导电 NaF 不是 Be(OH)2＋2OH－===BeO2 2－＋2H2O

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）三种元素形成的简单离子是F－、Na＋、Al3＋，核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是F－>Na＋>Al3＋；（2）最高价氧化物的水化物分别是H3PO4、H2SO4、HClO4，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性增强，同周期从左向右非金属性增强，即酸性强弱是HClO4>H2SO4>H3PO4；（3）Na在空气中点燃，生成Na2O2，其电子式为：；As是33号元素，As的原子结构示意图为：；（4）形成化合物为AlCl3，熔点较低，且易升华，这是分子晶体的特点，即AlCl3是共价化合物；共价化合物在熔融状态下，不导电，因此利用氯化铝熔融状态下是否导电，证明的实验依据是熔融的氯化铝不导电；（5）最容易形成离子键，应是最容易失去电子和最容易得到电子，最容易失去电子的是Na，最容易得到电子是F，因此形成的化合物是NaF；形成的化合物是PCl3和PCl5，PCl3所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，PCl5中P的最外层超过8电子，故填“不是”；（6）氢氧化铝表现两性，则Be(OH)2表现两性，因此离子反应方程式为：Be(OH)2＋2OH－=BeO22－＋2H2O。

点睛：本题的易错点是微粒半径大小比较，一般来说电子层数越多，半径越大，如果电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，F－、Na＋、Al3＋，核外电子排布相同，半径大小顺序是F－>Na＋>Al3＋。