（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：
（1）D的元素符号为 。
（2）F在元素周期表中的位置 。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程： 。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、 。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。
下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：
（1）⑤、⑥、⑦ 的离子半径由大到小的顺序为_________。（填离子符号）
（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_______。（用化学式表示）
（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：_______。与⑧同族的砷（As）的原子结构示意图为_____________。
（4）⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华。据此判断，该是_______（填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。
（5）表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_________（填元素符号）。⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。
（6）己知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。
将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是 
A．75% B．50% C．30% D．25%
烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如
被氧化为
和
（或写为R2CHO），某烯烃氧化后生成两分子CH3CHO，一分子
,由此推断原烯烃是（ ）
A. CH2=CHCH2CH(CH3)CH=CH2 B. CH3CH=-CH=C(CH3)2
C. CH3CH=CHC(CH3)=CHCH3 D. CH3CH=CHCH=CH(CH3)2
下列实验能获得成功的是( )
A. 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯
“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是( )
A. 它的苯环上的一氯取代物有4种
B. 它的化学式是C14H10N2O2
C. 它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色
D. 它不属于烃类
