Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

A. S₂Cl₂是含有极性键和非极性键的非极性分子

B. 固态时S₂Cl₂属于原子晶体

C. S₂Cl₂与NaOH的化学方程式可能为：S₂Cl₂ + 6NaOH=2NaCl + Na₂SO₃+ Na₂S+ 3H₂O

D. S₂Cl₂的电子式为

Answer

C

【解析】A．S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故A错误；B. 根据熔点为193K，沸点为411K，固态时S2Cl2属于分子晶体，故B错误；C. S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，生成的硫也能与氢氧化钠反应，因此S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O，故C正确；D. 分子结构与H2O2类似，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故D错误；故选C。

点睛：本题为信息考查题，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意信息的利用及迁移应用能力的考查。选项C为解答的难点，注意氧化还原反应的发生。