Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、M₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer

C

【解析】

试题分析：Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，则其摩尔质量为0.76 g·L－1×22.4L/mol=17g/mol，所以该气体为氨气，则M是H元素，Y是N元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，所以X是C元素，Z是O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，则W的质子数是11，所以W是Na元素。A、根据元素周期律，原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，错误；B、二氧化碳、乙炔是直线型分子，而过氧化氢不是直线型而是V型，错误；C、由C元素形成的单质可能是原子晶体，如金刚石，可能是分子晶体，如C60，正确；D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如氨基酸中无离子键，错误，答案选C。

考点：考查元素的推断，元素化合物的性质判断