用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选〉就能实现相应实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却 结晶，过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
B | 海带提碘 | 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤 液加稀硫酸和H2O2 | 试管、胶头滴管、 烧杯、漏斗 |
C | 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值 | 分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上, 颜色稳定后与标准比色卡对照 | 玻璃捧、玻璃片 |
D | 配制480mL0.5mol/LCuSO4溶液 | 将称量好的 62.5 g CuSO4 • 5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 | 烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容 量瓶、胶头滴管 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是
A. 有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应
B. 按系统命名法，有机物
的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯坏和氨基（-NH2）的同分异构体共14种
D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃：石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. lmolCu和lmolS反应，电了转移数是2NA
B. 常温常压下，2.24LNH3所含的电子数为NA
C. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的体积是2.24L
D. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目—定是0.5NA
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B. 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C. 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯
D. 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s 轨道上只有l 个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式__。
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____（填“大”或“小”）。
（3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__。
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有_____（填序号）。
① 配位键 ② 金属键 ③ 极性共价键 ④非极性共价键 ⑤ 离子键 ⑥ 氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______（填字母）
a．平面正方形 b．正四面体 c.三角锥形 d. V 形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____, 若该晶体的密度为ag/cm3，则B与D间最短距离是______cm （写出表达式即可）。
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：
K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。
③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
