Question

下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是

A. 将CO₂通入0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液至中性，溶液中：2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1mol·L^-1

B. 浓度均为0.lmol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后，pH=5, 则混合溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2×(10^-5-10^-9) mol/L

C. 将0.2mol • L^-lNaHCO₃溶液与0.lmol • L^-1KOH溶液等体积混合：3c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D. 已知常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5,则常温下0.1 mol·L^-1CH₃COONH₄ 中：c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)

Answer

A

【解析】A. 将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性，根据电荷守恒2c(CO32-)+c(HCO3-)+ (OH-)=c(H+)+ c(Na+)可知溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)= c(Na+)=0.2mol·L-1，A错误；B. 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，根据电荷守恒和物料守恒可知混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=2×(10-5-10-9) mol/L，B正确；C. 将0.2mol • L-lNaHCO3溶液与0.lmol • L-1KOH溶液等体积混合后根据电荷守恒和物料守恒2c(K+)＝c(Na+)可知3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C正确；D. 已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，这说明二者的电离程度相同，则常温下0.1 mol·L-1CH3COONH4 溶液中离子的水解程度相同，溶液显中性，则溶液中c(NH4+)=c(CH3COO-)，D正确，答案选A。