高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH
FeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是
A. b是电源的正极
B. 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+
C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成
下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
A. 将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1
B. 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5, 则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C. 将0.2mol • L-lNaHCO3溶液与0.lmol • L-1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5,则常温下0.1 mol·L-1CH3COONH4 中：c(NH4+)=c(CH3COO-)
A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是
A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂
B. 元素的非金属性:C>A>B>D
C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B
D. 原子半径:D>B>C>A
用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选〉就能实现相应实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却 结晶，过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
B | 海带提碘 | 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤 液加稀硫酸和H2O2 | 试管、胶头滴管、 烧杯、漏斗 |
C | 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值 | 分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上, 颜色稳定后与标准比色卡对照 | 玻璃捧、玻璃片 |
D | 配制480mL0.5mol/LCuSO4溶液 | 将称量好的 62.5 g CuSO4 • 5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 | 烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容 量瓶、胶头滴管 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是
A. 有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应
B. 按系统命名法，有机物
的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯坏和氨基（-NH2）的同分异构体共14种
D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃：石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. lmolCu和lmolS反应，电了转移数是2NA
B. 常温常压下，2.24LNH3所含的电子数为NA
C. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的体积是2.24L
D. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目—定是0.5NA
