化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是 A. 用食醋浸泡可除去水垢 B. ...

化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是

A. 用食醋浸泡可除去水垢

B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂

C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果

B 【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去，选项A正确；B、烧碱溶液有强腐蚀性，会伤害皮肤，选项B错误；C、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，能溶于酸性溶液，而明矾水解显酸性，选项C正确；D、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应，减缓水果成熟，选项D正确。答案选B。

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考点分析：

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有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；：1molB反应生成了2molC。

请回答下列问题：

(1) C—E的反应类型为_____________，A的结构简式为__________________。

(2)若①，②、③三步反应的产率分别为a%、b%、c%，则由A合成H的总产率为____________。

(3) H分子中所有碳原子均在一条直线上, G转化为H的化学方程式为_________________。

(4)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1:1：2，1molX可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1molY，则X的结构简式为_________________。

(5) Z的分子式为C11H13ClO2，Z苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的Z共有___________种。（不考虑立体异构）

(6)参照下述合成路线：

以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________。

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[化学-选修3：物质结构与性质]

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。

(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为______________，该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力___________、_____________。

②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。

(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

①熔点：SF6 _______A1F3(填“>”或“<”），原因是___________________。

②分析并比较与的沸点高低：___________________。

(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。

②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为__________pm。

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三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。

（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。

a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min

③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

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研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-l96.6kJ • mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0kJ • mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH=______________。

在一定温度下2L的密闭容器中发生该反应，不能判断该反应己经达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. v正(NO2)=v逆(SO2) b.密闭容器中NO的体积分数不变

c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d.密闭容器中混合气体的密度不变

(2)在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)。

①尿素的合成过程分两步进行：

i.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(I)

ii. NH2COONH4(I)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

ii中尿素的产率与时间的关系如图所示：则P2_____P3 (填“>”、“<”或“=”，下同）；下图达到化学平衡状态时刻的是__________，(填“A”“B”“C”）

②将纯净一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体枳不变，冉充入n(NH3)：n (CO2) =2：1，则再次达到平衡时c (NH3) ________(填“增大”、“不变”、“变小”)。