设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA
B. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA
C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
D. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA
化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是
A. 用食醋浸泡可除去水垢
B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂
C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果
有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；：1molB反应生成了2molC。
请回答下列问题：
(1) C—E的反应类型为_____________，A的结构简式为__________________。
(2)若①，②、③三步反应的产率分别为a%、b%、c%，则由A合成H的总产率为____________。
(3) H分子中所有碳原子均在一条直线上, G转化为H的化学方程式为_________________。
(4)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1:1：2，1molX可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1molY，则X的结构简式为_________________。
(5) Z的分子式为C11H13ClO2，Z苯环上有三个取代基且含有
结构，则符合此条件的Z共有___________种。（不考虑立体异构）
(6)参照下述合成路线：
以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________________。
[化学-选修3：物质结构与性质]
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。
(2)①硫单质的一种结构为
，杂化方式为______________，该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力___________、_____________。
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点：SF6 _______A1F3(填“>”或“<”），原因是___________________。
②分析并比较
与
的沸点高低：___________________。
(4)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。
②已知晶胞密度为，
g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为__________pm。
三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。
a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-l96.6kJ • mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0kJ • mol-1
则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH=______________。
在一定温度下2L的密闭容器中发生该反应，不能判断该反应己经达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. v正(NO2)=v逆(SO2) b.密闭容器中NO的体积分数不变
c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d.密闭容器中混合气体的密度不变
(2)在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)。
①尿素的合成过程分两步进行：
i.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(I)
ii. NH2COONH4(I)(NH2)2CO(g)+H2O(g)
ii中尿素的产率与时间的关系如图所示：则P2_____P3 (填“>”、“<”或“=”，下同）；下图达到化学平衡状态时刻的是__________，(填“A”“B”“C”）
②将纯净一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体枳不变，冉充入n(NH3)：n (CO2) =2：1，则再次达到平衡时c (NH3) ________(填“增大”、“不变”、“变小”)。
(3)在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，
①在图中能正确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系的是____________(填“a”、“ b”、“ c”）
②在恒容的密闭容器下，6molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如左下图所示：
计算C点时该反应的的压强平衡常数Kp=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)如下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，物质A的化学式为__________，阳极的电极反应式是______________________。
