Question

铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+ 2H₂O。下列判断错误的是

A. 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列

B. 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb-2e^-==Pb²⁺

C. K闭合时，烧杯中SO₄^2-向c电极迁移

D. K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol

Answer

B

【解析】A、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，以增大与溶液的接触面积，选项A正确；B、铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb+ SO42--2e-==PbSO4,选项B错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，K闭合时，烧杯中SO42-向阳极c电极迁移，选项C正确；D、根据电极反应2PbSO4+ 2H2O=Pb + PbO2+2H2SO4，K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，消耗的H2SO4为0.2mol，电路中转移0.2mol电子，选项D正确。答案选B。