环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO
有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如下图所示。
已知:(1)有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。
(2)已知：
回答下列问题：
(I)试剂I的名称是____________________________。
(2)请用系统命名法给有机物H命名，其名称是_________________________。
(3) ①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是___________________(填标号)。
(4)有机物F的结构简式可能是_______________________________。
(5) C生成D的化学方程式是______________________________。
(6) J生成K的化学方程式是______________________________。
(7)有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_____种。
(8)有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14。满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应 ②能与金属钠反应 ③不含
A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsnnPn，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。
回答下列问题：
(1)元素A的一种单质的结构如图所示。
其中A - A-A键之间的夹角是____________，含有1mol A的该单质中，形成的共价键有____mol。
(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_______。
(3) E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC2的电子式为 _______________。
(4)下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。
a.晶体的密度：AB2的晶体 > 冰
b.晶体的熔点：AB2的晶体 >冰
c.晶体中的空间利用率：AB2的晶体 >冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(5)D2C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝3
①比较D2C与D2B的熔点，较高的是_______(填化学式)，其原因是 ___________________。
②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质。设计了如下实验步骤及装置：
II.关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M。
III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸。
[实验现象]
打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。
回答下列问题：
(1)盛放酸M的仪器名称是___________________。
(2)查阅资料：①常温常压下，在1L水中大约最多能溶40L SO2，②H2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_________(填标号)。
a.稀盐酸 b.pH=1的硫酸 c.2mol/L的硝酸 d.12mol/L的硫酸
(3)实验过程中，D中发生反应的离子方程式为_______、________________。
(4)实验步骤III的目的是__________________________________________________。
【问题探究】
(5)乙同学认为：
①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。乙同学对实验步骤改进的具体操作是___________________________________。
②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_____________________________。
工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2，还含少量A12O3和SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。工艺流程如下：
已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。
例如: MnO2+ZnS+2H2SO4
MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
II：4X-+Mn2+
MnX42-，X-不参与电极反应。Zn2+与X-不反应。
III：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
(1)操作I的名称是_____________。
(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是_______(用化学式表示)。
(3)电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。
①硫酸钠的作用是__________________。
②b电极的电极反应式是____________________________________。
请用平衡移动原理解释加入试剂NaX的作用:___________________________。
(4)若一定质量的闪锌矿中含1.76kg FeS，则在上述流程中1.76kg FeS消粍MnO2的质量为_____kg。
(5)现有0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c( Mn2+) = 2.0×10-3mol/L，则此时c(Zn2+)=______[已知Ksp(ZnS) =1.3×10-24，Ksp(MnS) =2.6×10-13]。
已知:2NO(g)
N2(g)+O2(g) △H=-180.0kJ/mol………I
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol………II
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol………III
(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。
(2)某温度下，若将1mol NO充入密闭容器中，只发生反应I并达到平衡状态。当只改变下列某一条件时，其结果是：
①再通入1mol NO，平衡将______移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或‘‘不”）。
②增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对 质量_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)某科研小组利用反应II研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度，“n”表示起始时H2物质的量）
①由上图知：T1>T2，其原因是__________________。
②若容器容积为1L，b点对应的n =0.6mol，测得平衡时H2的转化率为25% ，则平衡时N2的物质的量浓度为____________________。
③将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
表中a、b、25%三者由大到小的顺序为________________。
④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3 • H2O的电离平衡常数Kb=____[已知：25℃时0.18mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+) = 1.8×10-3mol/L]。
