Question

25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________

（2）达平衡时，溶液中c(H⁺)=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×10 ^-5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)_____，c (CH₃COO^-)_________(填增大、减小、不变)。

（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。

Answer

K= 4.18×10 -4 mol•L-1 增大 减少 不变 因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变．

【解析】（1）醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则醋酸的电离平衡常数表达式K=。（2）达平衡时，溶液中c(H+)=4.18×10 -4 mol•L-1。（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)增大，抑制醋酸的电离，因此溶液中c (CH3COO-)减小。（4）因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变。

点睛：注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。另外电离常数也与化学平衡常数类似，只与温度有关系。