下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+
B. Na2O2 与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH-+O2↑
C. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
D. 铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 22.4LNH3分子中含有3NA个N—H键
B. 2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
C. 1 L0.1 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
D. 常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3NA
下列说法正确的是
A. CO2的电子式为
B. 浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签
C. 根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液
D. 核内含8个中子的碳原子可表示为86C
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)O点为什么不导电_________________；
(2)a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序 是___________；
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _______点。
(4)若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是___________（选择正确的选项）
A.加水 B．加NaOH C．加H2SO4 D．加Na2CO3
(5)若要使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序号)。
A.加热 B.加NaOH固体 C.加水 D.加固体CH3COONa
25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________
（2）达平衡时，溶液中c(H+)=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。
（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。
高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常数K=
，且K(1100℃)=0.263。
(1) 温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO2和CO的体积比值______（填 “增大”、“减小”、“不变”）
(2)在1100℃时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情 况下，该反应是否处于平衡状态？答：_____（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
