Question

某温度下，向一定体积0.1 mol·L^-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-1gc(OH^-)]的变化关系如图所示。  下列说法错误的是

A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10^-2a

B. M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同

C. Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积

D. N点溶液加水稀释，减小

Answer

C

【解析】A．Q点时pOH=pH，说明c(OH-)=c(H+)=l0-amol/L，水的离子积Kw=c(OH-)×c(H+)=1.0×l0-2a，故A正确；B．由于M点的OH-浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故B正确；C．恰好反应得到NaA溶液呈碱性，Q点的pH=pOH，溶液呈中性，HA稍过量，则Q点消耗的NaOH的体积小于HA的体积，故C错误；D．N点溶液加水稀释，Ka=，温度不变，Ka不变，加水稀释氢氧根离子浓度减小，c(H+)增大，所以变小，故D正确；故选C。

点睛：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查。看懂图像是解题的关键，本题中碱溶液中pOH越大、pH越小，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，碱性越弱、酸性越强，随着氢氧化钠的加入，发生中和反应，溶液氢离子的浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐增大，pOH逐渐减小。