正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）
A．H、D、T互为同素异形体
B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键
C．NH4Cl的电子式为：
D．CO2分子的比例模型图：
下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
A为一种工业中广泛使用的芳香族化合物，下面是以A为原料制备E (酯）的合成路线：
已知以下信息：
①A的相对分子质量在100〜110之间，其中氧元素质量分数为15.1%
②
③扁桃酸的结构简式为
回答下列问题：
(1)防腐剂F的化学名称是______，A与HCN反应生成B的反应类型是______________ 。
(2)己知E的分子式为C15H14O3，则C的分子式为_______，E的结构简式为________。
(3) A发生银镜反应的化学方程式是_______________________________。
(4)扁桃酸的同分异构体有多种，满足下述条件的同分异构体共有____种
(不考虑立体异构)：①能发生水解反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应：③苯环上有两个取代基。请写出其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式___________。
(5)写出以C2H5OH为原料，合成聚乳酸(
)的路线___________其它无机试剂任选)。
明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①SO42-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。
②在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_______。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu=746kJ/mol，Izn=906 kJ/mol，ICu < Izn的原因是_____________。
(4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分ZnCO3)可止血，消肿毒，生肌，明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO3中阴离子的立体构型是______。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。
晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算式即可)
碳氢化合物是重要的能源物质。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。己知：有关化学反应的能量变化如下图所示。
则相同条件下，反应C3H8(g)
CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___ kJ·mol-1 。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为________________。
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3) = 1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1=__________。(结果保留2位有效数字)（己知10-5.60=2.5×10-6)
(4)用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
①理论上生产尿素的条件是______。(填选项编号)
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:2
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗2a molNH3，同时生成a molH2O
D.保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应平衡常数K的值为____________。
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO2)=___________。
保持其它条件不变，只改变一种条件，图像变成II，则改变的条件可能是_______________。
氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为_____
(2)滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。己知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____ mol/L (结果保留三位有效数字)。(己知
=1.36)
(6)己知：Ksp (BaCO3 =2.58×10-9，Ksp (BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中
=_______。(结果保留三位有效数字)
