Question

相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是

①pH＝2的CH₃COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液

A. 水电离出的c(H^＋)：①＝②＝③＝④

B. 将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③

C. 将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量①更多

D. 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer

D

【解析】A．酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的，所以四种溶液中水电离的氢离子浓度相等，都是10-12mol/L，故A正确；B．②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，而③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积的两溶液混合，氨水过量，溶液显碱性，若溶液显示中性，则盐酸的体积大于氨水，即：②＞③，故B正确；C．①pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，而②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于氯化氢，与铝反应时，醋酸生成的氢气多，故C正确；D．碱溶液的pH一定大于酸溶液的pH，③、④的pH大于①、②的；③pH=12的氨水为弱碱，稀释过程中电离程度大，溶液中氢氧根离子的物质的量大于④，稀释后溶液的pH：③＞④；而①pH=2的CH3COOH溶液稀释后溶液中氢离子浓度大于②，溶液的pH①＜②，所以分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；故选D。