Question

下列叙述中正确的是

A. 若反应2A（S）＋B（g）2C（g）ΔH＞0 能自发进行，原因是ΔS<0

B. 催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的ΔH

C. S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁<0；  S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂<0，则ΔH₁＞ΔH₂。

D. 化学平衡CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，增加H₂O的浓度H₂O的转化率增大

Answer

B

【解析】A．根据ΔG=ΔH-TΔS，反应2A（S）＋B（g）2C（g） ΔH＞0 能自发进行，是因为ΔS＞0，且需要在高温下才能使ΔG＜0，故A错误；B．催化剂能降低反应的活泼能，改变反应的途径，但不能改变反应的ΔH，故B正确；C．生成物相同，反应物中气态比固态能量高，则S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量多，其焓变小，即△H1＜△H2，故C错误；D．化学平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的浓度平衡正向移动，CO的转化率增大，而H2O的转化率降低，故D错误；答案为B。