K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是
A. 氧化性:K2FeO4<O2
B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂
C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料
D. 常温常压下,该反应每生成22.4L O2,转移电子的数目为4×6.02×1023个
下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.锌电极上发生还原反应
B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO42-)不变
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量减少
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
下列叙述中正确的是
A.25℃,Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大
B.一定温度下,将 0.10 mol/L的氨水加水稀释,溶液中各离子浓度均减小
C.H3PO2 属于一元弱酸,则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为:
H3PO3+3OH‑=PO23-+3H2O
D.常温下,NaHS 溶液中:c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:W<X<Z
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
下列叙述中正确的是
A. 若反应2A(S)+B(g)2C(g)ΔH>0 能自发进行,原因是ΔS<0
B. 催化剂能改变反应的途径,但不能改变反应的ΔH
C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1<0; S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2<0,则ΔH1>ΔH2。
D. 化学平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),增加H2O的浓度H2O的转化率增大