下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向溴乙烷中加入氢氧化钠和乙醇溶液并加热，制得的气体通入溴水 | 溴水褪色 | 检验制得气体为乙烯 |
B | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 检验制得气体为乙烯 |
C | 向蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热 | 有砖红色沉淀 | 蔗糖水解产物具有还原性 |
D | 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液 | 有白色沉淀产生 | 可用CuSO4分离提纯蛋白质 |
A. A B. B C. C D. D
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A. 0.1 mol的-CH3含有的电子数为0.7NA
B. 18.8g苯酚分子中处于同一平面的原子数最多为2.6NA
C. 标准状况下，2.24L甲醛所含分子数为0.1NA
D. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
下列说法正确的是
A. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物
B. 各元素质量分数相同、相对分子质量也相同，结构不同的化合物互为同分异构体
C. 淀粉与纤维素是化学式为(C6Hl0Os)n的同分异构体
D. 将2-丙醇与氢氧化钠的醇溶液共热可制备CH3CH=CH2
化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
B. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
C. 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：
湿法的生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是
A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚
(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式
___________________；
（3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是
A．使 KClO3 转化为 KClO
B．为下一步反应提供碱性的环境
C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率
D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：
① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。
（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。
（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。
（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：
____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （ ）
氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 
4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。
则工业合成氨的热化学方程式为________________。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）
①图像中 T2和 T1的关系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_______________（填字母）。
③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=__________________。
（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2
N2O4 ∆H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是______________
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D．d点：v(正)> v(逆)
（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a为___________________极，其电极反应式为__________________。
②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为________________mol。
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___________________交换膜。
