Question

下图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知：NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄

请回答下列问题：

（1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反应时若温度过高，会有副反应发生，写出相应的化学方程式___________________________。（任写一个）

（4）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

A．H₂O     B．Na₂SO₃溶液    C．CCl₄         D．NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正确的操作顺序填序号）。

①加热； ②加入AgNO₃溶液；  ③加入稀HNO₃酸化； ④冷却； ⑤加入NaOH溶液

Answer

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 小于 乙醇可与H2O分子间形成氢键，而溴乙烷不能 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O b 分液漏斗 ⑤①④③②

【解析】（1）溴化钠、浓硫酸混合加热生成溴化氢，溴化氢和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；（2）由于乙醇可与H2O分子间形成氢键，而溴乙烷不能，所以溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性；（3）温度过高会产生乙烯或乙醚，即CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则，A．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，A错误；B．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，B正确；C．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，C错误；D．溴乙烷能够与氢氧化钠反应，D错误；答案选B；分液使用的主要仪器是分液漏斗；（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为⑤①④③②。