Question

下列相关实验不能达到预期目的的是

	相关实验	预期目的
A	将SO2通入溴水，溴水褪色	验证SO2的还原性
B	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl非金属性比I强
C	在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
D	利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性	证明AlCl3是离子化合物

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

D

【解析】A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A正确；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，故B正确；C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，Mg、Al分别与相同浓度、相同体积的盐酸反应时，Mg反应剧烈，说明金属性Mg＞Al，故C正确；D．共价化合物的水溶液也能导电，如硫酸、硝酸等，应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D错误；故选D。

点睛：物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。