溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是
A. IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成浅黄色沉淀
B. IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂
C. IBr 属于共价化合物
D. 反应 IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应 2mol Na，电子转移数目为 2NA
下列说法中正确的是
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A. ①②⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤
A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4。下列说法正确的是
A. A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
B. D和A能形成原子个数比为2︰1型的离子化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A
D. C的氧化物是碱性氧化物
短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素。下列说法正确的是( )
A. W、X两元素在自然界中都存在相应的单质
B. Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键
C. 简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞Z
D. X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应
下列相关实验不能达到预期目的的是
| 相关实验 | 预期目的 |
A | 将SO2通入溴水，溴水褪色 | 验证SO2的还原性 |
B | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl非金属性比I强 |
C | 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。 | 比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
D | 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 | 证明AlCl3是离子化合物 |
A. A B. B C. C D. D
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径（×10－10 m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | ＋1 | +7 | ＋3 | ＋2 | ＋5 | -- |
最低负价 | -- | －1 | -- | -- | －3 | －2 | |
下列说法正确的是
A. 离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C. Q2－比R3－更容易失去电子 D. Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强
