Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）；

（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是______________，乙物质中含有的化学键是_________________；

（3）甲和乙反应的化学方程式是___________________；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式__________________________________，

该反应类型是___________________。

Answer

H2O>CH4>SiH4 O=C=O 离子键、非极性键 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 加聚反应（写聚合反应不得分）

【解析】A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A，D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍，E最外层只能是1个电子，D最外层为4个电子，则B为碳元素，C为氧元素，D为硅元素，E为Na元素；

(1)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，现元素的非金属性O＞C＞Si，则三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>CH4>SiH4；

(2)C和O形成的三原子分子CO2的结构式是O=C=O ，O与Na形成的原子个数比为1∶1的化合物Na2O2的电子式是，是离子化合物，含有的化学键是离子键、非极性键；

(3)CO2和Na2O2反应生成氧气和碳酸钠的化学方程式是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2；

(4)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，制聚乙烯的反应方程式为，该反应类型是加聚反应。

点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。