Question

下列事实与氢键有关的是（　　）

A. 水加热到很高的温度都难以分解

B. 冰的密度小于水的密度

C. 钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Answer

B

【解析】A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；B、氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；C、盐酸中氯化氢完全电离，水部分电离，使得氢离子浓度盐酸大于水，因此钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈，与氢键无关，故C错误；D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误；故选B。

点睛：本题考查氢键的相关知识，学生要掌握①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作用力强。