Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（    ）

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A. M与T形成的化合物具有两性    B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. 氢化物的热稳定性为H₂T<H₂R    D. 氢化物的沸点为H₂T<H₂R

Answer

A

【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M的原子半径介于L、Q之间，则M为Al元素。 A、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故A正确；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的热稳定性为H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故C错误； D、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故D错误；故选A。

点睛：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点是D，要注意水分子间能够形成氢键。