Question

按要求填空。

（1）下列物质中属于同位素的是__________；属于同素异形体的是__________。

A．O₂、O₃     B． Cl和Cl  

C．Fe²⁺、Fe³⁺     D．H₂O、D₂O、T₂O

（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。_______

（3）下列四种物质中①Ar，②CO₂，③K₂S，④NaOH，只有存在共价键的物质是___；（填编号）用电子式表示③的形成过程：__________。

（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。石棉Mg₃Ca(SiO₃)₄表示为氧化物形式为：__________。

（5）若K³⁷ClO₃+6H³⁵C1===KCl+3Cl₂↑+3H₂O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________（计算结果保留三位有效数字）。

（6）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的______（填化学键类型），NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了______（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_____________。

Answer

B A ② CaO·3MgO·4SiO2 70.7 共价键 离子键 离子键 NaHSO4==Na++HSO4-

【解析】（1）A．O2、O3是O元素的不同单质，属于同素异形体B． Cl和Cl的质子数相同，中子数不同，属于同位素；C．Fe2+、Fe3+属于同种元素的不同离子，D．H2O、D2O、T2O属于水的不同分子，故答案为：B；A；

（2）Rn是86号元素，根据核外电子的排布规律，Rn的原子结构示意图为，故答案为：；

（3）①Ar属于稀有气体，不存在化学键；②CO2属于共价化合物，只存在极性共价键；③K2S属于离子化合物。只存在离子键；④NaOH属于离子化合物，存在离子键，H-O间存在极性共价键，因此只有存在共价键的物质是②；用电子式表示K2S的形成过程表示为，故答案为：②；；

（4）石棉Mg3Ca(SiO3)4用氧化物形式表示为CaO·3MgO·4SiO2，故答案为：CaO·3MgO·4SiO2；

（5）若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O，则此反应中生成的氯气中含有 、、三种，根据得失电子守恒， 与的个数比为1:5，则生成的氯气的相对分子质量约为2×（×37+×35）=70.7，故答案为：70.7；

（6）将NaHSO4溶于水，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故答案为：共价键 离子键；离子键；NaHSO4=Na++HSO4-。