Question

下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是          ，C的电子式是         ，Y的名称是         。

（2）反应1的化学方程式为                            。

（3）19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得到的气体与         LO₂（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收。

Answer

（1）CuO；；浓硫酸；（2）C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

（3）3.36。

【解析】

试题分析：根据已知条件可确定A是CuO，B是C；C是CO2，D是Cu，E是NO2，F是H2O，G是SO2，H是CuSO4，I是NO。X是HNO3，Y是H2SO4。（1）A的化学式是CuO，C的电子式是，Y的名称是浓硫酸；（2）反应1是碳与浓硝酸在加热时发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（3）19.2g的Cu的物质的量是n（Cu）=19.2g÷64g/mol=0.3mol，该物质与足量的一定浓度浓硝酸X的溶液发生反应：Cu+ 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，将所得到的气体与一定体积的O2混合，恰好能被水完全吸收，根据电子转移数目相等，可知反应过程中电子转移的物质的量是n（e-）=0.3mol×2=0.6mol，则反应的氧气的物质的量是n（O2）=0.6mol÷4=0.15mol,则在标准状况下氧气的体积是V（O2）= 0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

考点：考查元素及化合物的推断、电子式、化学方程式的书写及有关守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。