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[有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示: 合成H的...

[有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示:

合成H的一种路线如下:

已知以下信息:

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应,其分子中的苯环上有2个取代基,且A的苯环上一氯代物有2种。   ②J能发生银镜反应。

请回答下列问题:

(1)I的名称是                     。G生成H的反应类型是                  

(2)B的含氧官能团名称是           ;E生成F的化学方程式为                 

(3)在一定条件下,A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K,K的结构简式为                      

(4)已知:C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应,写出化学方程式                                           

(5)L是B的同分异构体,L符合下列条件的结构有        种(不考虑立体结构)。

①与B具有相同的官能团;②遇氯化铁溶液发生显色反应。

 

(1) 乙醇 取代反应(或酯化反应)(2)羟基、羧基 (3)(4) (5)15 【解析】 试题分析:由信息①知,A分子含有酚羟基,两个取代基在苯环的对位。I能和钠反应,说明I为CH3CH2OH, J为CH3CHO。由H的结构简式逆推E分子中氯原子的位置。由此推知几种有机物结构简式如下: (1)I为乙醇,J为乙醛。G发生分子间酯化反应生成H,酯化反应也是取代反应。 (2)B的官能团有碳碳双键、羟基、羧基,其中含氧官能团只有2种。E在氢氧化钠溶液中反应生成F,包括水解反应和中和反应。 (3)类似苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应,生成酚醛树脂。 (4)由已知条件知,C和E发生取代反应。 (5)L含有羟基、碳碳双键和羧基。分两种情况讨论:第1种情况,只含2个取代基。则有2种组合:-OH、-CH=CHCOOH,除去B本身外,还有2种结构;-OH、-C(COOH)=CH2,有3种结构。第2种情况,含3个取代基:-OH、-CH=CH2、-COOH,先写两取代基的结构有3种,再用第三个取代基取代一个氢原子得10种结构。故符合条件的同分异构体共有15种。 考点:考查有机推断与有机合成  
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NPAs等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题

1)意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似其中氮原子的轨道杂化方式为__________N-N键的键角为__________

2)基态砷原子的价电子排布图为__________,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序__________

3位原对孤对电的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3NH3的结构相似过渡金属更容易形成配合物的是__________("PH3NH3)

4SCl3+PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是__________S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(=”),原因是__________

5)砷化为第三代导体以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化晶胞的结构如图所示,砷化的化学式为__________若该晶体的密度为ρg•cm-3NA为阿伏加德罗常数的值,则ab的距离为__________pm(用含ρNA的代数式表示)

 

 

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目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴027%)中回收易挥发的Br2

1)操作X所需要的主要玻璃仪器为               ;反萃取时加入20%NaOH溶液,其离子方程式为                   

2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是:                  

3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是                   

4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过100mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:

请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取2500mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2:将45 mL 002mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。

步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的01mol/L KI溶液,振荡。

步骤4                    ,再用001 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15 mL。(反应原理:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

步骤5:将实验步骤1~4重复2次。

该废水中苯酚的含量为              mg/L

步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量           。(填偏高偏低无影响)。

 

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硫酸是基础化工的重要产品,硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

(1)恒温恒容下,平衡体系中SO3的体积分数[ϕ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图:

         

则b点n(SO2)/n(O2)=______;y为_______(填编号)。

A.平衡常数          B.SO3的平衡产率   

C.O2的平衡转化率    D.SO2的平衡转化率

(2)Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650 ℃时,Kp与温度(T/K)的关系为lgKp= —4.6455,则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_______(填“>0”或“<0”)。    

(3)①该反应的催化剂为V2O5,其催化反应过程为:

                SO2+V2O5SO3+V2O4 K1

                O2+V2O4V2O5 K2

则在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=______(以含K1K2的代数式表示)。

②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________,其催化活性与温度的关系如图(左)。

(4)在7.0% SO2、11% O2、82% N2时,SO2平衡转化率与温度、压强的关系如下图(右):则460℃、1.0 atm下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的Kp=____________ (各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

(5)压强通常采用常压的原因是______________________________________,综合第(3)、(4)题图给信息,工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃,你认为最主要的原因是___________

A.原料转化率最大    

B.已达到反应装置所能承受的最高温度   

C.催化剂的活性最高

 

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I:实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

1)已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=18×10-11Ksp[Al(OH)3]=3×10-34,该温度下向浓度均为001 mol·L-1MgCl2AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成          沉淀(填化学式)

2)高温焙烧时发生反应的化学方程式        ,洗涤沉淀时的方法是           

3)常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体,可析出AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:                                            

:某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。

1G装置的作用是                            

2)证明有SO2生成的现象是           ,为了证明气体中含有氢气,装置EF中加入的试剂分别为                   

3)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体,原因是                      

 

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电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是

A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2   

B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C.该电解池的阴极反应为:2NO3-+ 6H2O + 10e­­ˉ N2 + 12OH­­ˉ

D.若电解过程中转移2moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(ΔmΔm)为10.4g

 

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