Question

某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

操  作	现     象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是           ，形成白雾的原因是                  。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有                。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是                 。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe²⁺ 。

现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe^2+

①方案1的C中盛放的试剂是               。

②方案2中检验Fe²⁺ 的原因是                。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是                。

（5）将A中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是                   。

Answer

（1）盐酸小液滴（盐酸酸雾）

加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl，HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾

（2）FeCl3

（3）①2Fe3++2I-I2+2Fe2+②在KI-淀粉溶液中滴加少量盐酸，放置在空气中，观察溶液能否变蓝

（4）①饱和食盐水

②通过未检测出Fe2+证明，说明是Cl2将Br-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定含有Cl2

③氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+

（5）2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O

【解析】

试题分析：（1）FeCl3·6H2O加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾，白雾是盐酸小液滴；（2）用KSCN溶液检验，溶液均变红，说明一定含有FeCl3；（3）FeCl3与碘化钾反应的方程式2Fe3++2I-I2+2Fe2+；②在KI-淀粉溶液中滴加少量盐酸，放置在空气中，观察溶液能否变蓝；（4）①方案1需要除去氯气中的氯化铁，所以的C中盛放的试剂是饱和食盐水；②方案2中检验Fe2+的原因是通过未检测出Fe2+证明，说明是Cl2将Br-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定含有Cl2；③氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，氯气能氧化Br-、Fe3+不能氧化化Br-。（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，可知二氧化锰氧化氯离子生成氯气，反应方程式2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O。

考点：本题考查化学实验、氧化还原反应。