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某医药中间体的合成路线如下: (1)化合物Ⅰ的化学名称为____________...

某医药中间体的合成路线如下:

(1)化合物Ⅰ的化学名称为_____________

(2)化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ的反应条件为_____________反应类型为_____________

(3)写出化合物Ⅵ与CH3NH2反应的化学方程式:_____________

(4)若化合物Ⅲ中混有化合物Ⅳ请用化学方法检验化合物Ⅳ的存在_____________(要求写出操作、现象和结论)。

(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体有多种BC是其中的两类它们的结构和性质如下:

①已知BFeCl3溶液发生显色反应能和银氨溶液发生银镜反应苯环上只有两个对位取代基B的结构简式可能为_____________(任写一种)。

②已知C分子能发生水解反应苯环上只有一个取代基C的结构有_____________种。

(6)丁烯酮(CH2CHCOCH3)可用作聚合反应单体制取阴离子树脂还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙醛和乙炔钠(NaCCH)为原料(无机试剂任选)设计制备丁烯酮的合成路线:_____________

 

甲苯 NaOH水溶液,加热 取代反应 CHOHCCH3O+CH3NH2―→CHOHCCH3NCH3+H2O 取适量试样于试管中,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,若产生砖红色沉淀,则有化合物Ⅳ存在(其他合理答案均可) 6 CH3CHOCH3CHOHCCHCH3CHOHCOCH3CH2CHCOCH3 【解析】(1)化合物Ⅰ的化学名称为甲苯。(2)化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ属于卤代烃的水解反应,反应条件是NaOH水溶液,加热。(3)化合物Ⅵ与CH3NH2反应的化学方程式为CHOHCCH3O+CH3NH2→CHOHCCH3NCH3+H2O。(4)化合物Ⅲ是苯甲醇,催化氧化生成苯甲醛,若化合物Ⅲ中混有化合物Ⅳ,检验化合物Ⅳ的存在的实验操作是取适量试样于试管中,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,若产生砖红色沉淀,则有化合物Ⅳ存在;(5)①已知B遇FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基,能和银氨溶液发生银镜反应,含有醛基,苯环上只有两个对位取代基,则B的结构简式可能为。②已知C分子能发生水解反应,含有酯基,苯环上只有一个取代基,取代基是OOCCH2CH3或-CH2OOCCH3或-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH或-COOCH2CH3或-CH2COOCH3,则C的结构有6种。(6)根据题干信息并结合逆推法可知以乙醛和乙炔钠(NaC≡CH)为原料制备丁烯酮的合成路线为CH3CHOCH3CHOHCCHCH3CHOHCOCH3CH2CHCOCH3。  
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a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种,已知:图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的良导体,f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题:

(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。

(3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______;若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙,则甲的晶格能______乙的晶格能(填“>”、“<”或“=”)。

(4)元素d的单质基态原子的价电子排布式为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示),则丙的化学式为_____;丙的晶体类型为_______,在丙中,每个e原子周围最近的e原子数目为______,若晶胞的边长为a pm,则丙的密度为________

 

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工业上可由天然气为原料制备甲醇也可由水煤气合成甲醇。

(1)已知:2CH4(g)O2(g)===2CO(g)4H2(g) ΔHa kJ/mol

CH3OH(g)CO(g)2H2(g) ΔHb kJ/mol

试写出由CH4O2制取甲醇的热化学方程式:_____________

(2)通过下列反应制备甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO(g)CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡H2表示平均反应速率v(H2)_____________

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO20 mol H2CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________(填字母)

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2

BH2的体积分数不再改变

C体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②若达到化学平衡状态A容器的体积为2 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO20 mol H2该温度下的平衡常数为_____________则在平衡状态B容器的体积V(B)_____________ L

(4)用甲醇、二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸。常温下醋酸的Ka1.8×105 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)/c(CH3COO)混合溶液中c(CH3COO)c(Na)_____________(mol/L填数值)醋酸钠水解反应的平衡常数值为_____________(保留一位小数)

 

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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法

强碱性介质中Fe(NO3)3NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

 

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:

洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:_____________

反应Ⅱ的离子方程式为__________________________

③已知25 ℃时Fe(OH)3Ksp=4.0×1038反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3)=4.0×105 mol/L则需要调整pH=_____________开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见湿法制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液即可析出高铁酸钾析出后溶液中c(K)<c(Na)。由以上信息可知_____________(填字母)。

A高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大  B.Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

(4)MnO2Zn电池类似K2FeO4Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中作正极材料其电极反应式为_____________该电池总反应的离子方程式为_____________

 

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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:

 

    

点燃酒精灯,加热

.A中部分固体溶解,上方出现白雾

.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

.B中溶液变蓝

(1)现象中的白雾是           ,形成白雾的原因是                 

(2)分析现象,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b用KSCN溶液检验现象和a中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象黄色气体含有               

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因

实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

溶液变蓝的另外一种原因是在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是                

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。

方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+

现象如下:

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

方案1的C中盛放的试剂是              

方案2中检验Fe2+ 的原因是               

综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是               

(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是                  

 

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25℃时,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10),下列说法正确的是

A. 根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9

B. 向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液,可以使Y点移到X点

C. 反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K=2.5×108

D. 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32-先沉淀

 

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