下列各化合物的命名中正确的是( )
A. 
邻甲基苯酚 B. 
3-丁醇
C. CH2=CH－CH=CH2 1,3-二丁烯 D. 
2-乙基丙烷
下列有关营养物质叙述正确的是( )
①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应
③蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
④鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析
⑤油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸
⑦凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物都属于糖类
A. ①③④ B. ②⑥
C. ④⑥ D. ①⑤⑦
某医药中间体的合成路线如下：
(1)化合物Ⅰ的化学名称为_____________。
(2)化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ的反应条件为_____________，反应类型为_____________。
(3)写出化合物Ⅵ与CH3NH2反应的化学方程式：_____________
(4)若化合物Ⅲ中混有化合物Ⅳ，请用化学方法检验化合物Ⅳ的存在_____________(要求写出操作、现象和结论)。
(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体有多种，B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①已知B遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为_____________(任写一种)。
②已知C分子能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有_____________种。
(6)丁烯酮(CH2CHCOCH3)可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙醛和乙炔钠(NaC≡CH)为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：_____________。
a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。
回答下列问题：
（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
（2）元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。
（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_____；丙的晶体类型为_______，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为________。
工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。
(1)已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝a kJ/mol
CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝b kJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_____________。
(2)通过下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)＝_____________。
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。(填字母)
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②若达到化学平衡状态A时，容器的体积为2 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，该温度下的平衡常数为_____________，则在平衡状态B时，容器的体积V(B)＝_____________ L。
(4)用甲醇、二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸。常温下，醋酸的Ka＝1.8×10－5，向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)/c(CH3COO－)＝
时，混合溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________(mol/L，填数值)，醋酸钠水解反应的平衡常数值为_____________(保留一位小数)。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：
洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：_____________。
反应Ⅱ的离子方程式为__________________________。
③已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，则需要调整pH＝_____________时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知_____________(填字母)。
A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大 B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(4)与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为_____________，该电池总反应的离子方程式为_____________。
