Question

在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） 

①升高温度________②加入催化剂________③充入更多的H₂________

④保持容器中压强不变，充入氖气________⑤保持容器容积不变，通入氖气________

⑥保持压强不变，充入2x mol H₂（g）和2y mol I₂（g）________．

Answer

增大 增大 增大 减小 不变 不变

【解析】①升高温度，反应速率增大，故答案为：增大； ②加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；③再充入H2 ， 反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；④容器中压强不变，充入氖气，则容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；⑤容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g），各物质的浓度保持不变，所以速率不变，故答案为：不变。

点睛：由于压强对反应速率或平衡状态的影响其实质是改变浓度，所以需要特别注意惰性气体加入时平衡的变化，可总结为“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。