从能量的角度看，断开化学键要________ ， 形成化学键要________ ． 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______反应．
有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是________
①高温②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z．
在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度________②加入催化剂________③充入更多的H2________
④保持容器中压强不变，充入氖气________⑤保持容器容积不变，通入氖气________
⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）________．
在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻__________；t3时刻__________；t4时刻__________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______(填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_______
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。
在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1
已知反应 2SO2 （g） + O2 （g） 
2SO3 （g） ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率均加快
B．增大压强，化学平衡正向移动
C．充入O2，可提高SO2的转化率
D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态
