1mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1molB和2molC；C经分子内脱水得D；D可发生加聚反应生成高聚物。由此可知A的结构简式为
A. CH3CH2OOC-COOCH2CH3 B. CH3COO(CH2)2COOCH3
C. HOOC(CH2)3COOCH3 D. HOOC(CH2)4COOH
关于 CH3—CH=CH—
—CH=CH—CH3 分子结构的下列叙述，正确的是( )
A. 除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上
B. 1 mol 该物质与足量溴水反应，消耗 5 mol Br2
C. 1 mol 该物质完全燃烧消耗 16 mol 氧气
D. 该分子最多有 22 个原子在同一平面内
下列实验现象及结论均正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 碘酒滴到土豆片上 | 土豆片变蓝 | 淀粉遇碘元素变蓝 |
B | 乙醇与重铬酸钾溶液混合 | 绿色溶液变为橙色 | 乙醇具有还原性 |
C | 食醋浸泡水垢 | 产生无色气体 | 乙酸的酸性比碳酸强 |
D | 金属钠放入硫酸铜溶液中 | 产生红色物质 | 金属性:Na>Cu |
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点
C. CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
下列叙述不正确的是( )
① 分子内一定含有共价键 ② 由两种元素组成的分子中可含极性键、非极性键
③ COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
④ 由酸性H2CO3＜H2SO3＜HCl, 可推非金属性 C＜S＜Cl
⑤离子化合物在水溶液或熔融状态下均可产生阴阳离子
⑥H2O比H2S稳定，是因为水中存在氢键作用
⑦ 金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A. ②③④⑥ B. ①②③④⑦ C. ①③④⑤⑥ D. 全部都不正确
有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（ ）
A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6 C．CH2O、C3H6O2 D．CH4、C2H4O2
