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Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所...

Cu2O是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是(  )

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1 mol电子转移时有0.1 mol Cu2O生成

 

A 【解析】 试题分析:从反应中得知Cu在通电时失电子,在阳极放电,发生氧化反应,另一电极(石墨)作阴极,发生还原反应,2H2O+2e-H2↑+2OH-,相应的CuCu2O,转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O,故B、C、D项错。 考点:电解原理的应用  
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考点分析:
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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个(  )                            

①用氨水清洗做过银镜反应的试管;   

②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物;

③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

④配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀硫酸;

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用NaOH稀溶液清洗; 

⑥用碱式滴定管量取20.00mL0.1 mol·L1KMnO4溶液。

A. 2    B. 3    C. 5    D. 6

 

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1)有机物若完全燃烧生成CO2H2O,或不完全燃烧生成COCO2H2O。则此有机物含有元素的组成情况                    (填元素符号)。

2)某有机物ag08mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后,将产物中的H2Og)和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水,产生40g白色沉淀,溶液质量减少08g。余下气体通过浓硫酸干燥后,再缓慢通过足量灼热CuO,固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠,充分反应后固体质量增加112g且只有氧气放出(假设每一步都充分反应或吸收)。请回答下列问题:

通过计算确定该有机物化学式为                

ag该有机物恰好与184g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式               

04mol该有机物恰好与92g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式            

(已知醚不与钠反应 一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的)

 

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PMMA俗称有机玻璃,是迄今为止合成透明材料中质地最优异的一种,其合成线路如下图所示:

已知:在一定条件下可以发生如下反应:

(X代表卤素)

回答下列问题:

(1) F的结构简式为          ,所含官能团的名称是         

(2)写出A的结构简式          的反应类型         

(3)写出反应的化学方程式:

            

         

(4)有机物N能使溴水和酸性高锰酸钾褪色,且与有机物M互为同分异构体,请写出满足要求的所有N的结构简式         

 

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某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。

          

已知苯、溴苯的有关物理性质如下表:

 

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

 

(1)若小组同学欲用装置A、C制备溴苯,则A中反应的方程式____________, A处长导管的作用是冷凝回流,回流的主要物质有______________________(填化学式)实验结束后,向A中依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤,分液得粗溴苯,NaOH溶液洗涤的作用是____________;若进一步提纯粗产品,依次进行的实验操作名称是_____________________

(2)若小组同学欲在B 装置中用正丁醇、冰醋酸合成一种水果香精,则还需连接的装置是________(填序号),该装置中应加入试剂________。反应结束后,取下收集装置充分振荡后静置,分去水层,可得乙酸正丁酯粗产品。现要回收水层中的有机物,依次进行的实验操作名称及相关试剂为__________________________

 

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ABCDE均是短周期元素,其原子序数依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2BC2B2E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:

1D在元素周期表中的位置是                         

2C2B的电子式是                 AB2的结构式是          

3BCE的离子半径由大到小的顺序为                (用化学式回答,下同);ADE元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为  

4B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是            (用化学式回答);原因是                   

5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式:         

 

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