A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作杀菌消毒剂。
(1)写出B的电子式_________________
(2)写出反应⑤的化学方程式:_________________________________。
(3)写出反应⑦的离子方程式:_________________________________。
(4) 向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:______________________。
(5)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色,请说明理由:_____________________________________。
碱式碳酸镁不溶于水,用途广泛,主要用作橡胶制品的填充剂,能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂,也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ,Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH (已知:lg36≈1.5)。
(2)已知:常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,则NH4HCO3溶液显 性,c(NH) c(HCO)(选填“大于”、“小于”、“等于”),该溶液物料守恒表达式为 。
(3)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为____________。
(4)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,则碱式碳酸镁的化学式为 ,写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。
将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol·L-1的浓HNO3的试管中,立即塞好塞子,如图所示,连接好装置(事先已检查装置的气密性)。请回答:
(1)反应开始后撤去酒精灯,试管a中除看到木炭剧烈燃烧,最后消失外,还观察到的现象是____________________;
(2)试管b中最终__________沉淀产生(填“有”、“无”),原因是_________________________________________________;
(3)试管c中发生反应的化学方程式为__________________________________________;
___________________________________________;
(4)集气瓶e中最后收集到的气体为__________,理论上该气体的总体积为_________L(标准状况时),实际上这个数值___________于理论值(填“偏大”“偏小”)。
四种主族元素的离子a Xm+,bYn+,cZn-和dRm-(a,b,c,d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A. ②③正确 B. 只有③正确 C. ①②③④正确 D. ①②③正确
在反应容器中充入1molA气体和n molB气体,在一定条件下发生反应:A(气)+nB(气) mC(气),达平衡时,测得A的转化率为50%,在相同温度和相同压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的 ,则n和m的数值可能是( )
A. n=1 m=1 B. n=2 m=2
C. n=3 m=3 D. n=2 m=3
下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中,会产生气体和沉淀的是( )
A.Na+、NO3-、AlO2-、SO42-
B.Na+、NO3-、SiO32-、K+
C.K+、Cl-、AlO2-、CO32-
D.K+、Cl-、HCO3-、Ca2+