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A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固...

AJ是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,CFI为气态单质,E在常温下为液体,且E可由CF化合生成,J可作杀菌消毒剂。

1)写出B的电子式_________________

2)写出反应⑤的化学方程式:_________________________________

3)写出反应⑦的离子方程式:_________________________________

4AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:______________________

5)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则________(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色,请说明理由:_____________________________________

 

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O 4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 12NaCl + 3O2↑ 阴 在阴极H+不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中c(OH-)>c(H+),所以阴极附近溶液变红。 【解析】常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C是气体,A和C反应生成B,则B是过氧化钠,A是钠,C是氧气;E在常温下为液体,E是水,钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,C是氧气,D是氢氧化钠,F是氢气;H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠,且J可作杀菌消毒剂,为次氯酸盐,所以I是氯气,电解饱和食盐水制取氯气,所以H是氯化钠,氢气和氯气反应生成G,所以G是氯化氢;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以J是次氯酸钠; (1)通过以上分析知,B是过氧化钠,电子式为; (2)电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠,电解方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑; (3)氯气和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水,离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; (4)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,少量氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠,反应方程式为:6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑; (5)电解饱和氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红。 点睛:此类题的解答一般有以下步骤:思维起点的选择:思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度,推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程);思维过程的展开:解题者在确定思维起点的基础上,利用题目所给信息,结合已有的化学知识和解题经验,不断地缩小问题状态与目标状态的距离;思维过程的检验:将上述思维过程的结果代入题中,检查一下是否符合题中条件。本题关键题眼为“B为淡黄色粉末,E在常温下为液体”。  
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考点分析:
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碱式碳酸镁不溶于水,用途广泛,主要用作橡胶制品的填充剂能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂,也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:

(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为                Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH       (已知:lg36≈1.5)

(2)已知:常温下Ka1(H2CO3)4.4×107,Ka2(H2CO3)4.7×1011,Kb(NH3·H2O)1.8×105,则NH4HCO3溶液显         性,c(NH)         c(HCO)(选填“大于”、“小于”、“等于”),该溶液物料守恒表达式为                

(3)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为____________。

(4)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,碱式碳酸镁的化学式                ,写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式                        

 

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将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol·L1的浓HNO3的试管中,立即塞好塞子,如图所示,连接好装置(事先已检查装置的气密性)。请回答:

1)反应开始后撤去酒精灯,试管a中除看到木炭剧烈燃烧,最后消失外,还观察到的现象是____________________

2)试管b中最终__________沉淀产生(填),原因是_________________________________________________

3)试管c中发生反应的化学方程式为__________________________________________

___________________________________________

4)集气瓶e中最后收集到的气体为__________,理论上该气体的总体积为_________L(标准状况时),实际上这个数值___________于理论值(填偏大”“偏小)。

 

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四种主族元素的离子a Xm+bYn+cZn-dRm-abcd为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若mn,对下列叙述的判断正确的是( )

①abnm           ②元素的原子序数abcd

元素非金属性ZR    ④最高价氧化物对应水化物碱性XY

A. ②③正确    B. 只有正确    C. ①②③④正确    D. ①②③正确

 

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在反应容器中充入1molA气体和n molB气体,在一定条件下发生反应:A(气)+nB(气) mC(气),达平衡时,测得A的转化率为50%,在相同温度和相同压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的 ,则nm的数值可能是( 

A. n=1  m=1    B. n=2  m=2

C. n=3  m=3    D. n=2  m=3

 

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下列各组离子中在碱性溶液中共存且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是   

ANaNO3AlO2SO42

BNaNO3SiO32K

CKClAlO2CO32

DKClHCO3Ca2

 

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