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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是 A．溶液中H+向...

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是

A．溶液中H+向负极移动               B．电子由Zn经外电路流向Cu

C．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+         D．Cu是正极

 

A 【解析】 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A、溶液中H+向正极移动 ，A错误；B、锌的金属性强于铜，锌是负极，则电子由Zn经外电路流向Cu，B正确；C、Zn是负极，电极反应：Zn－2e-＝Zn2+，C正确；D、Cu是正极，D正确，答案选A。 考点：考查原电池原理的应用  
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考点分析：
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可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成 mol O2的同时消耗2 mol O2

B. NO2 、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

C. 混合气体的颜色不再改变

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

 

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ               B．放热183KJ

C．吸热183KJ                D．吸热91.5KJ

 

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在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则该反应的反应速率为

A. V(H2)=0.015mol/(L·min)    B. V(N2)=0.02mol/(L·min)

C. V(NH3)=0.17mol/(L·min)    D. V(NH3)=0.01mol/(L·min)

 

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下列关于干电池的描述错误的是

A. 最早的干电池是锌锰电池

B. 普通干电池可以多次充电反复使用

C. 普通锌锰干电池在使用过程中外壳逐渐变薄是因为：Zn－2e－＝Zn2＋

D. 普通干电池是一种将电能转变成化学能的装置

 

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标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为

A. C4H8    B. C3H8    C. C3H6    D. C4H10

 

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