Question

下表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族．

（2）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有_____（填化学键类型）．写出B与足量H₂O反应的化学方程式：______．

（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是______．

（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：______．

Answer

三 ⅦA族 离子键、共价键 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失 SO32－+ClO－═SO42－+Cl－

【解析】试题分析：T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T是Na元素；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X是O元素；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，Y是Al元素；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，A是次氯酸钠，Z是Cl元素。

解析：根据以上分析，（1）Cl元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族．

（2）Na与O按原子个数比1∶1形成的化合物为Na2O2，所含的化学键有离子键、共价键；Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ；

（3）将氢氧化钠，逐滴加入到氯化铝溶液中，直至过量（边滴加边振荡），先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解．

（4）已知1mol次氯酸钠与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，说明氯元素化合价降低2，变为-1价，硫元素被氧化为+6价的硫酸根，反应的离子方程式：SO32－+ClO－═SO42－+Cl－。

点睛：钠是活泼金属，常温下与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。